Enllaç Iònic

Enllaç Iònic

Els elements de baix potencial de ionització (alcalins i alcalinoterris), perden 1 o 2 electrons sense pràcticament fer cap esforç. Així doncs, donen lloc a cations amb una estructura realment molt estable (gas noble). Per altra banda, els elements que tenen una elevada afinitat electrònica (com els halògens), són capaços de captar 1 o 2 electrons que els permet completar la seva última capa i així tenir una estructura com la del gas noble.

Vist això, es dedueix que un o varis àtoms de diferent tipus poden cooperar fent un enllaç iònic. Així es justifica la formació, i per tant l’estabilitat d’aquests compostos(degut a la interacció electrostàtica entre els cations i els anions), d’espècies iòniques.

Perquè succeeixi un enllaç iònic ha d’haver-hi un transferència d’electrons d’un àtom cap a un altre. El més electronegatiu captarà l’electró de l’altre element que té algun electró de més, que si no els disposes, tindria una configuració de gas noble.

Tot i així, en realitat els compostos iònics no s'enllacen a un sol àtom, formen xarxes cristal•lines iòniques i atrauen o cedeixen electrons tenint en compte el nombre d'àtoms de l'element que
tinguin a la vora.

Aquest enllaç sempre es produeix entre un metall i un no-metall. El catió i l’anió es queden units degut a forces electrostàtiques.

En condicions normals (de temperatura i pressió) són sòlids. Es trenquen amb facilitat.
Els punts de fusió i ebullició són alts majoritàriament.

Els ions no estan lliures dins la xarxa cristal•lina, això fa que no condueixin el corrent elèctric en estat sòlid, però en canvi sí ho fan en dissolució, àmbit on els ions poden moure's en llibertat.
Són solubles en aigua però insolubles en dissolvents apolars.


La imatge següent és la representació del NaCl, popularment coneguda com a sal. Les esferes verdes representen els anions Na- del compost i les liles els cations Cl+ de la sal, les forces d’atracció resultants han fet aquest sòlid. Com veieu té una esctructura cristal·lina regular, és una propietat dels sòlids iònics, si us fixeu en un trosset de sal veureu que és perfectament cúbic.